Вариант II. 3. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: а) ZnS + HNO₃ → ZnSO₄ + NO₂ + H₂O; б) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO.

а) Степень окисления серы в ZnS меняется с −2 на +6, азота в HNO₃ — с +5 на +4.

Электронный баланс: S²⁻ − 8e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Для равенства числа электронов: S²⁻ − 8e⁻ → S⁺⁶; 8N⁺⁵ + 8e⁻ → 8N⁺⁴.

Уравнение: ZnS + 8HNO₃ → ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O.

Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵); восстановитель — ZnS (S²⁻). Окисление: S²⁻ → S⁺⁶; восстановление: N⁺⁵ → N⁺⁴.

б) Степени окисления: S меняется с 0 на +6, N — с +5 на +2.

Электронный баланс: S⁰ − 6e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Уравниваем электроны: S⁰ − 6e⁻ → S⁺⁶; 2N⁺⁵ + 6e⁻ → 2N⁺².

Уравнение: S + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO.

Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵ восстанавливается); восстановитель — S. Окисление: S⁰ → S⁺⁶; восстановление: N⁺⁵ → N⁺².