10. Вычислите объём CO2 (н. у.), который может образоваться при спиртовом брожении раствора, содержащего 720 г глюкозы. Рассчитайте массу 96%-го этилового спирта, который можно получить в результате этой реакции с выходом продукта, равным 85% от теоретически возможного.

1. Уравнение реакции спиртового брожения глюкозы: \[C_6H_{12}O_6 \longrightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2\] 2. Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 г/моль 3. Количество вещества глюкозы: \[n(C_6H_{12}O_6) = \frac{m(C_6H_{12}O_6)}{M(C_6H_{12}O_6)} = \frac{720 \text{ г}}{180 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции из 1 моль глюкозы образуется 2 моль CO2 и 2 моль этанола. Следовательно, из 4 моль глюкозы образуется 8 моль CO2 и 8 моль этанола. 5. Объем CO2 (н.у.): \[V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 8 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 179.2 \text{ л}\] 6. Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 24 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль 7. Теоретическая масса этанола: \[m_{теор}(C_2H_5OH) = n(C_2H_5OH) \cdot M(C_2H_5OH) = 8 \text{ моль} \cdot 46 \text{ г/моль} = 368 \text{ г}\] 8. Практическая масса этанола (с учетом выхода 85%): \[m_{практ}(C_2H_5OH) = m_{теор}(C_2H_5OH) \cdot \text{выход} = 368 \text{ г} \cdot 0.85 = 312.8 \text{ г}\] 9. Масса 96%-го этилового спирта: \[m_{р-ра} = \frac{m_{практ}(C_2H_5OH)}{\text{массовая доля}} = \frac{312.8 \text{ г}}{0.96} \approx 325.83 \text{ г}\] Ответ: Объём CO2 = 179.2 л; масса 96%-го этилового спирта = 325.83 г.