Задача 1. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили раствор гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

1. Находим массу хлорида меди(II): m(CuCl₂) = 27 · 0,10 = 2,7 г.
2. Молярная масса CuCl₂: M = 135 г/моль. Тогда n(CuCl₂) = 2,7 / 135 = 0,02 моль.
3. По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(CuCl₂) = 0,02 моль. M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль.
4. m(Cu(OH)₂) = 0,02 · 98 = 1,96 г.

Ответ: 1,96 г Cu(OH)₂.