Задача 3. Рассчитайте массу гидроксида меди(II), который образуется при добавлении гидроксида натрия к 50 г раствора хлорида меди(II) с массовой долей 5%.

Уравнение реакции: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

1. Масса CuCl₂ в растворе: 50 · 0,05 = 2,5 г.
2. M(CuCl₂) = 135 г/моль, поэтому n(CuCl₂) = 2,5 / 135 ≈ 0,01852 моль.
3. По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(CuCl₂). При M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль получаем m ≈ 0,01852 · 98 ≈ 1,81 г.

Ответ: примерно 1,81 г Cu(OH)₂.