Задача 2. Вычислите объём (н. у.) и массу водорода, выделившегося при растворении цинка в 100 г 49%-го раствора H₂SO₄.

Принимаем школьную модель реакции цинка с раствором серной кислоты: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. Считаем, что цинка достаточно для реакции со всей кислотой.

1. Масса чистой серной кислоты: m(H₂SO₄) = 100 · 0,49 = 49 г.
2. Количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 49 / 98 = 0,5 моль. По уравнению реакции n(H₂) = 0,5 моль.
3. При н. у. V_m = 22,4 л/моль, поэтому V(H₂) = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.
4. Масса водорода: m(H₂) = 0,5 · 2 = 1 г.

Ответ: V(H₂) = 11,2 л; m(H₂) = 1 г.