Задача 4. Какой объём оксида азота(II) (н. у.) выделится при взаимодействии меди со 100 г 10%-го раствора азотной кислоты? 8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

1. Масса азотной кислоты: m(HNO₃) = 100 · 0,10 = 10 г.
2. M(HNO₃) = 63 г/моль, поэтому n(HNO₃) = 10 / 63 ≈ 0,15873 моль.
3. По уравнению реакции из 8 моль HNO₃ образуются 2 моль NO: n(NO) = 0,15873 · 2 / 8 ≈ 0,03968 моль.
4. При н. у. V(NO) = 0,03968 · 22,4 ≈ 0,889 л.

Ответ: примерно 0,89 л NO.