Задача 1. Вычислите массу оксида магния, который образуется при полном сгорании 4,8 г магния. Уравнение реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO.

Уравнение реакции: \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\).

1. Находим количество магния: \(n(Mg)=\frac{m}{M}=\frac{4.8}{24}=0.2\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(Mg:MgO=1:1\), значит, \(n(MgO)=0.2\) моль.
3. Молярная масса оксида магния: \(M(MgO)=24+16=40\) г/моль. Тогда \(m(MgO)=nM=0.2\cdot40=8\) г.

Ответ: 8 г MgO.