Задача 5. Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 10 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты? Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Дано: \(m(CaCO_3)=10\) г; н. у. Найти \(V(CO_2)\).

Уравнение реакции: \(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O\).

1. Молярная масса карбоната кальция: \(M(CaCO_3)=40+12+3\cdot16=100\) г/моль. Тогда \(n(CaCO_3)=\frac{10}{100}=0.1\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(CaCO_3:CO_2=1:1\), значит, \(n(CO_2)=0.1\) моль.
3. При н. у. \(V_m=22.4\) л/моль. Следовательно, \(V(CO_2)=0.1\cdot22.4=2.24\) л.

Ответ: 2,24 л CO₂.