Задача 2. Какое количество вещества (моль) водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком соляной кислоты? Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑.

Уравнение реакции: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow\).

1. Находим количество цинка: \(n(Zn)=\frac{m}{M} = \frac{6.5}{65}=0.1\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(Zn:H_2=1:1\). Поэтому \(n(H_2)=n(Zn)=0.1\) моль.

Ответ: 0,1 моль H₂.