Задача 3. Вычислите массу карбоната кальция, необходимого для получения 11,2 г оксида кальция при его разложении. Уравнение реакции: CaCO₃ = CaO + CO₂↑.

Уравнение реакции: \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\uparrow\).

1. Находим количество оксида кальция: \(M(CaO)=40+16=56\) г/моль; \(n(CaO)=\frac{11.2}{56}=0.2\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(CaCO_3:CaO=1:1\), значит, \(n(CaCO_3)=0.2\) моль.
3. Молярная масса карбоната кальция: \(M(CaCO_3)=40+12+3\cdot16=100\) г/моль. Тогда \(m(CaCO_3)=0.2\cdot100=20\) г.

Ответ: 20 г CaCO₃.