Задача 7. Вычислите массу и количество образовавшегося вещества, если в реакцию с водородом вступило 4 грамма кислорода.

Уравнение реакции: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\).

Молярная масса кислорода: \(M(O_2)=32\) г/моль.

Количество вещества кислорода:

\(n(O_2)=\frac{m(O_2)}{M(O_2)}=\frac{4}{32}=0.125\) моль.

По уравнению реакции из 1 моль \(O_2\) образуется 2 моль \(H_2O\), поэтому:

\(n(H_2O)=2\cdot0.125=0.25\) моль.

Молярная масса воды: \(M(H_2O)=2\cdot1+16=18\) г/моль.

Масса воды:

\(m(H_2O)=n(H_2O)\cdot M(H_2O)=0.25\cdot18=4.5\) г.

Ответ: образовалось 0.25 моль воды массой 4.5 г.