Задача 8. Определите массу и количество железа, прореагировавшего с хлором, если образовалось 16,25 грамм хлорида железа (III).

Уравнение реакции: \(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\).

Молярная масса хлорида железа(III): \(M(FeCl_3)=56+3\cdot35.5=162.5\) г/моль.

Количество вещества образовавшегося хлорида железа:

\(n(FeCl_3)=\frac{16.25}{162.5}=0.1\) моль.

По уравнению реакции железо и \(FeCl_3\) находятся в соотношении \(2:2=1:1\), поэтому:

\(n(Fe)=0.1\) моль.

Масса железа:

\(m(Fe)=n(Fe)\cdot M(Fe)=0.1\cdot56=5.6\) г.

Ответ: прореагировало 0.1 моль железа массой 5.6 г.