Задание 8. (Избыток/недостаток + раствор) (сначала нужно найти, какое вещество в избытке, а какое в недостатке, расчет вести по недостатку) Определите массу осадка, который образуется при сливании 300 г 5%-ного раствора хлорида бария и 400 г 10%-ного раствора сульфата натрия.

Ответ: 34,95 г

1. Шаг 1: Расчет массы хлорида бария и сульфата натрия
   • Массовая доля хлорида бария (BaCl₂) в растворе составляет 5%
   • Массовая доля сульфата натрия (Na₂SO₄) в растворе составляет 10%
   Масса хлорида бария:\[ m(BaCl_2) = 300 \text{ г} \cdot 0.05 = 15 \text{ г} \] Масса сульфата натрия:\[ m(Na_2SO_4) = 400 \text{ г} \cdot 0.10 = 40 \text{ г} \]
2. Шаг 2: Расчет количества вещества хлорида бария и сульфата натрия
   • Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) = 208 г/моль
   • Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄) = 142 г/моль
   Количество вещества хлорида бария:\[ n(BaCl_2) = \frac{15 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}} = 0.0721 \text{ моль} \] Количество вещества сульфата натрия:\[ n(Na_2SO_4) = \frac{40 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} = 0.2817 \text{ моль} \]
3. Шаг 3: Определение вещества в избытке Реакция взаимодействия хлорида бария с сульфатом натрия:\[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl \] Из уравнения реакции видно, что для взаимодействия 1 моль хлорида бария требуется 1 моль сульфата натрия. Следовательно, для взаимодействия 0.0721 моль хлорида бария потребуется 0.0721 моль сульфата натрия. Так как сульфата натрия больше (0.2817 моль), то хлорид бария находится в недостатке, а сульфат натрия — в избытке.
4. Шаг 4: Расчет количества вещества и массы образовавшегося осадка Осадком является сульфат бария (BaSO₄). Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль хлорида бария образуется 1 моль сульфата бария. Следовательно, при взаимодействии 0.0721 моль хлорида бария образуется 0.0721 моль сульфата бария.
   • Молярная масса сульфата бария (BaSO₄) = 233 г/моль
   Масса образовавшегося осадка:\[ m(BaSO_4) = 0.0721 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 16.8 \text{ г} \]

Ответ: 16,8 г