Задание 5. (Выход продукта) При термическом разложении 500 г известняка (карбоната кальция) было получено 250 г негашеной извести (оксида кальция). Определите массовую долю выхода продукта реакции.

Ответ: 89,29 %

1. Шаг 1: Расчет количества вещества карбоната кальция
   • Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) = 100 г/моль
   Количество вещества карбоната кальция:\[ n(CaCO_3) = \frac{500 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 5 \text{ моль} \]
2. Шаг 2: Определение теоретической массы оксида кальция Реакция термического разложения карбоната кальция:\[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \] Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция. Следовательно, при разложении 5 моль карбоната кальция образуется 5 моль оксида кальция.
   • Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56 г/моль
   Теоретическая масса оксида кальция:\[ m_{теор}(CaO) = 5 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 280 \text{ г} \]
3. Шаг 3: Расчет массовой доли выхода оксида кальция Массовая доля выхода продукта реакции рассчитывается по формуле:\[ \omega(\text{выхода}) = \frac{m_{практ}}{m_{теор}} \cdot 100 \% \] В нашем случае практическая масса оксида кальция составляет 250 г, а теоретическая — 280 г. Массовая доля выхода оксида кальция:\[ \omega(CaO) = \frac{250 \text{ г}}{280 \text{ г}} \cdot 100 \% = 89.29 \% \]

Ответ: 89,29 %