Задание 2. (Растворы) Сколько граммов 7,4%-ного раствора гидроксида кальция потребуется для полной нейтрализации азотной кислоты массой 6,3 г?

Ответ: 57,43 г

1. Шаг 1: Расчет количества вещества азотной кислоты
   • Молярная масса азотной кислоты (HNO₃) = 63 г/моль
   Количество вещества азотной кислоты:\[ n(HNO_3) = \frac{6.3 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]
2. Шаг 2: Расчет количества вещества гидроксида кальция Реакция нейтрализации азотной кислоты гидроксидом кальция:\[ 2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O \] Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида кальция. Следовательно, для нейтрализации 0.1 моль азотной кислоты потребуется в два раза меньше гидроксида кальция:\[ n(Ca(OH)_2) = \frac{0.1 \text{ моль}}{2} = 0.05 \text{ моль} \]
3. Шаг 3: Расчет массы гидроксида кальция
   • Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) = 74 г/моль
   Масса гидроксида кальция:\[ m(Ca(OH)_2) = 0.05 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 3.7 \text{ г} \]
4. Шаг 4: Расчет массы 7,4%-ного раствора гидроксида кальция Масса раствора рассчитывается по формуле:\[ m(\text{раствора}) = \frac{m(\text{вещества})}{\omega(\text{вещества})} \cdot 100 \% \] В нашем случае массовая доля гидроксида кальция в растворе составляет 7,4%. Масса раствора гидроксида кальция:\[ m(\text{раствора}) = \frac{3.7 \text{ г}}{7.4 \%} \cdot 100 \% = 50 \text{ г} \]

Ответ: 50 г