Задание 6. (Растворы + Избыток) К 200 г 12%-ного раствора сульфата магния добавили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: 11,6 г

1. Шаг 1: Расчет массы сульфата магния Массовая доля сульфата магния в растворе составляет 12%. Масса сульфата магния:\[ m(MgSO_4) = 200 \text{ г} \cdot 0.12 = 24 \text{ г} \]
2. Шаг 2: Расчет количества вещества сульфата магния и гидроксида натрия
   • Молярная масса сульфата магния (MgSO₄) = 120 г/моль
   • Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
   Количество вещества сульфата магния:\[ n(MgSO_4) = \frac{24 \text{ г}}{120 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \] Количество вещества гидроксида натрия:\[ n(NaOH) = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \]
3. Шаг 3: Определение вещества в избытке Реакция взаимодействия сульфата магния с гидроксидом натрия:\[ MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + Na_2SO_4 \] Из уравнения реакции видно, что для взаимодействия 1 моль сульфата магния требуется 2 моль гидроксида натрия. Следовательно, для взаимодействия 0.2 моль сульфата магния потребуется 0.4 моль гидроксида натрия. Так как гидроксида натрия больше (0.5 моль), то сульфат магния находится в недостатке, а гидроксид натрия — в избытке.
4. Шаг 4: Расчет количества вещества и массы образовавшегося осадка Осадком является гидроксид магния (Mg(OH)₂). Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль сульфата магния образуется 1 моль гидроксида магния. Следовательно, при взаимодействии 0.2 моль сульфата магния образуется 0.2 моль гидроксида магния.
   • Молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)₂) = 58 г/моль
   Масса образовавшегося осадка:\[ m(Mg(OH)_2) = 0.2 \text{ моль} \cdot 58 \text{ г/моль} = 11.6 \text{ г} \]

Ответ: 11,6 г