Задание 1: Какова масса кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре 27 °C и давлении 2 * 10^6 Па?

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением Клапейрона-Менделеева: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура. 1. **Переведем значения в систему СИ:** * V = 50 л = 0,05 м³ * T = 27 °C = 273 + 27 = 300 К * P = 2 * 10^6 Па 2. **Выразим количество вещества (n) из уравнения:** * n = PV / RT * n = (2 * 10^6 Па * 0,05 м³) / (8,31 Дж/(моль*К) * 300 К) ≈ 40,1 моль 3. **Найдем массу кислорода (m):** * m = n * M, где M - молярная масса кислорода (32 г/моль или 0,032 кг/моль) * m = 40,1 моль * 0,032 кг/моль ≈ 1,28 кг **Ответ:** Масса кислорода в баллоне составляет примерно 1,28 кг.