Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС §27

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете:

1. Работать только с разрешения учителя и строго по инструкции.

2. Не пробовать вещества на вкус, не нюхать их прямо из пробирки (только осторожно подносить пары рукой).

3. Надевать халат, очки и перчатки, особенно при работе с кислотами, щелочами и летучими веществами.

4. Не наклоняться низко над пробиркой при нагревании — вещество может выплеснуться.

5. При попадании вещества на кожу или в глаза — немедленно сообщить учителю и промыть водой.

6. Все отходы и остатки реактивов утилизировать только в специально отведённые места.

7. Не включать горелки и приборы самостоятельно.

8. После опыта тщательно вымыть руки с мылом, навести порядок на рабочем месте.

– При нагревании смеси хлорида аммония (NH₄Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)₂) выделяется аммиак:

(2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O)

– Аммиак, попадая в воду, частично реагирует с ней по уравнению:

(NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻)

– Появление резкого запаха и синяя окраска лакмуса свидетельствуют о щелочной среде раствора.

– Это объясняется с позиции электролитической диссоциации: аммиак принимает протон от воды, образуя ионы NH₄⁺ и OH⁻.

– При добавлении кислоты (например, HCl), происходит реакция нейтрализации:

(NH₃ + HCl → NH₄Cl)

– При нагревании аммиак в атмосфере кислорода горит с появлением светящегося пламени.

– Основные продукты реакции:

(4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O)

– В реакции аммиак окисляется (N: –3 → 0), кислород восстанавливается (O: 0 → –2).

– Окислитель — O₂, восстановитель — NH₃.

– В результате горения выделяется тепло и образуется вода и азот.

– Аммиак реагирует с кислотами как основание, образуя соли аммония:

(NH₃ + HCl → NH₄Cl)

– Это кислотно-основное взаимодействие, где аммиак принимает протон от кислоты.

– В лабораторных условиях появляется белый дым — это частицы хлорида аммония NH₄Cl.

– Реакция протекает по донорно-акцепторному механизму.

– Пример уравнения:

(NH₃ (г) + HCl (г) → NH₄Cl (тв.))