Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС §28

Соли аммония

Стр. 107

Вопросы

1. Повторите общие свойства солей.

Общие свойства солей заключаются в следующем:

– Соли — это электролиты, хорошо растворяющиеся в воде (особенно соли щелочных и щёлочноземельных металлов).

– В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

– Соли могут вступать в реакции с кислотами, щелочами, другими солями, а также с металлами (если они более активны, чем металл в соли).

– Многие соли изменяют окраску индикаторов, если обладают гидролизом.

– Некоторые соли разлагаются при нагревании.

2. Какие соли называют кислыми?

Кислыми называют соли, в состав которых входит металл и один или несколько атомов водорода, способных замещаться в кислоте.

Они образуются при неполном замещении атомов водорода в многоосновных кислотах. Пример:

NaHSO₄ — кислая соль (гидросульфат натрия),

KH₂PO₄ — кислая соль (дигидрофосфат калия).

Стр. 108

Лабораторный опыт

Распознавание солей аммония. В одну пробирку поместите немного кристаллического сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄), в другую — нитрата аммония (NH₄NO₃). В обе пробирки прилейте по 1–2 мл раствора гидроксида натрия и слегка нагрейте. В струю выделяющегося газа поместите красную лакмусовую бумагу, смоченную дистиллированной водой.

В данном опыте выделяется аммиак (NH₃). Его можно распознать по резкому запаху и посинению красной лакмусовой бумаги, так как аммиак — основание.

Уравнения реакций:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃↑ + NaNO₃ + H₂O

Соли аммония можно отличить по качественной реакции с щёлочами: при нагревании с раствором щёлочи (NaOH) соли аммония выделяют газообразный аммиак (NH₃) с резким запахом, который окрашивает красную лакмусовую бумагу в синий цвет. Эта реакция является характерной только для аммоний-ионов.

Стр. 109

Подумай, ответь, выполни

1. Составьте уравнения реакций, при которых образуются:

а) дигидрофосфат аммония;

б) гидрофосфат аммония;

в) фосфат аммония.

а) Образование дигидрофосфата аммония:

(NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)H₂PO₄)

б) Образование гидрофосфата аммония:

(2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄)

в) Образование фосфата аммония:

(3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄)

2. Какие свойства гидрокарбоната аммония используют при выпечке кондитерских изделий? Напишите уравнение реакции.

При нагревании гидрокарбонат аммония разлагается с образованием газа — аммиака, а также углекислого газа и воды, благодаря чему тесто поднимается и становится пористым. Это свойство используется в качестве разрыхлителя.

Уравнение реакции:

(NH₄HCO₃ → NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑)

3. Начертите в тетради таблицу. В соответствующих графах запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, поясняющих химические свойства указанных солей. Проверьте выполнение задания у соседа по парте.

4. 10,7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ выделился? Рассчитайте его массу и объём (н. у.).

Выделился аммиак (NH₃).

Уравнение реакции:

(2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O)

Молярная масса NH₄Cl = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль

Масса 2 моль NH₄Cl = 2 × 53.5 = 107 г, выделяется 34 г NH₃

Из 10.7 г NH₄Cl получится:

(10.7 × 34) / 107 ≈ 3.4 г NH₃

Количество вещества NH₃:

n = 3.4 / 17 ≈ 0.2 моль

Объём NH₃ (н. у.):

V = 0.2 × 22.4 = 4.48 л

Ответ: Газ — аммиак. Масса — 3.4 г, объём — 4.48 л (н. у.)

5. Рассчитайте объём (н. у.) и массу аммиака, требующиеся для получения 5 г нитрата аммония.

Уравнение реакции:

(NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃)

M(NH₄NO₃) = 80 г/моль

M(NH₃) = 17 г/моль

Из 17 г NH₃ → 80 г NH₄NO₃

Из 5 г NH₄NO₃ потребуется:

(17 × 5) / 80 = 1.0625 г NH₃

n(NH₃) = 1.0625 / 17 ≈ 0.0625 моль

V = 0.0625 × 22.4 ≈ 1.4 л

Ответ: Необходимо 1.06 г аммиака, объём — 1.4 л (н. у.)

Стр. 109

Тестовые задания

1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами.

Исходные вещества:

1. (NH₄)₂CO₃ →

2. NH₄Cl + H₂SO₄ →

3. (NH₄)₂SO₄ + KOH →

Варианты полученных веществ:

А. NH₃ + H₂O + K₂SO₄

Б. NH₄NO₃ + BaSO₄

В. (NH₄)₂SO₄ + HCl

Г. NH₃ + CO₂

Д. NH₃ + CO₂ + H₂O

Ответ:

1 – Д

2 – В

3 – А

4 – Б

Пояснение с уравнениями:

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O

2NH₄Cl + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2HCl

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃ + 2H₂O + K₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2NH₄NO₃ + BaSO₄↓

2. Отрицательную степень окисления азот проявляет в соединении

1. NO

2. N₂O₃

3. HNO₃

4. NH₃

Ответ: 4) NH₃

Пояснение: В аммиаке (NH₃) азот имеет степень окисления –3 — это отрицательная степень окисления.

Во всех других соединениях — положительная:

NO — +2,

N₂O₃ — +3,

HNO₃ — +5.