Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаРешебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 109
Страница 109
Подумай, ответь, выполни
1. Составьте уравнения реакций, при которых образуются:
а) дигидрофосфат аммония;
б) гидрофосфат аммония;
в) фосфат аммония.
а) Образование дигидрофосфата аммония:
(NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)H₂PO₄)
б) Образование гидрофосфата аммония:
(2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄)
в) Образование фосфата аммония:
(3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄)
2. Какие свойства гидрокарбоната аммония используют при выпечке кондитерских изделий? Напишите уравнение реакции.
При нагревании гидрокарбонат аммония разлагается с образованием газа — аммиака, а также углекислого газа и воды, благодаря чему тесто поднимается и становится пористым. Это свойство используется в качестве разрыхлителя.
Уравнение реакции:
(NH₄HCO₃ → NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑)
3. Начертите в тетради таблицу. В соответствующих графах запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, поясняющих химические свойства указанных солей. Проверьте выполнение задания у соседа по парте.
| Соль | Химические свойства, общие с другими солями | Специфические свойства |
|---|---|---|
| NH₄Cl | Молекулярное уравнение: NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻ | Разложение при нагревании: NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑ |
| Ионное уравнение: NH₄Cl (водн.) ⇌ NH₄⁺ + Cl⁻ | ||
| (NH₄)₂CO₃ | Молекулярное уравнение: (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O | Разложение при нагревании: (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑ |
| Ионное уравнение: 2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O | ||
| (NH₄)₂S | Молекулярное уравнение: (NH₄)₂S + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂S↑ | Выделение H₂S при действии кислот: H₂S обнаруживается по запаху (тухлые яйца) |
| Ионное уравнение: 2NH₄⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑ | ||
| (NH₄)₂SO₄ | Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ | Качественная реакция с щёлочью: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O |
| Ионное уравнение: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O | Используется для обнаружения аммоний-ионов |
4. 10,7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ выделился? Рассчитайте его массу и объём (н. у.).
Выделился аммиак (NH₃).
Уравнение реакции:
(2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O)
Молярная масса NH₄Cl = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль
Масса 2 моль NH₄Cl = 2 × 53.5 = 107 г, выделяется 34 г NH₃
Из 10.7 г NH₄Cl получится:
(10.7 × 34) / 107 ≈ 3.4 г NH₃
Количество вещества NH₃:
n = 3.4 / 17 ≈ 0.2 моль
Объём NH₃ (н. у.):
V = 0.2 × 22.4 = 4.48 л
Ответ: Газ — аммиак. Масса — 3.4 г, объём — 4.48 л (н. у.)
5. Рассчитайте объём (н. у.) и массу аммиака, требующиеся для получения 5 г нитрата аммония.
Уравнение реакции:
(NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃)
M(NH₄NO₃) = 80 г/моль
M(NH₃) = 17 г/моль
Из 17 г NH₃ → 80 г NH₄NO₃
Из 5 г NH₄NO₃ потребуется:
(17 × 5) / 80 = 1.0625 г NH₃
n(NH₃) = 1.0625 / 17 ≈ 0.0625 моль
V = 0.0625 × 22.4 ≈ 1.4 л
Ответ: Необходимо 1.06 г аммиака, объём — 1.4 л (н. у.)
Стр. 109
Тестовые задания
1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами.
Исходные вещества:
(NH₄)₂CO₃ →
NH₄Cl + H₂SO₄ →
(NH₄)₂SO₄ + KOH →
Варианты полученных веществ:
А. NH₃ + H₂O + K₂SO₄
Б. NH₄NO₃ + BaSO₄
В. (NH₄)₂SO₄ + HCl
Г. NH₃ + CO₂
Д. NH₃ + CO₂ + H₂O
Ответ:
1 – Д
2 – В
3 – А
4 – Б
Пояснение с уравнениями:
(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O
2NH₄Cl + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2HCl
(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃ + 2H₂O + K₂SO₄
(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2NH₄NO₃ + BaSO₄↓
2. Отрицательную степень окисления азот проявляет в соединении
NO
N₂O₃
HNO₃
NH₃
Ответ: 4) NH₃
Пояснение: В аммиаке (NH₃) азот имеет степень окисления –3 — это отрицательная степень окисления.
Во всех других соединениях — положительная:
NO — +2,
N₂O₃ — +3,
HNO₃ — +5.
Параграф 29. Азотная кислота
