Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 128

Лабораторный опыт

1. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

При проведении реакции между нитратом натрия, концентрированной серной кислотой и медной стружкой выделяется бурый газ — диоксид азота. Появление синего окрашивания раствора объясняется образованием ионов меди(II), которые окрашивают раствор в характерный голубовато-синий цвет. В ходе реакции медь окисляется, переходя из степени окисления 0 в +2, а азот из состава ионов нитрата восстанавливается из степени окисления +5 до +4. Таким образом, окислителем является нитрат-ион (азот), а восстановителем — медь. Азотные удобрения, содержащие нитрат-ион, можно определить по выделению бурого газа при взаимодействии с концентрированной серной кислотой и медью, а наличие ионов аммония — по выделению аммиака с характерным запахом при нагревании с щелочью.

Фосфорные минеральные удобрения можно различить по их растворимости в воде: дигидрофосфат кальция хорошо растворим, гидрофосфат — умеренно, а фосфат кальция практически нерастворим. Фосфат-ион определяется по реакции с раствором нитрата серебра: при этом выпадает характерный жёлтый осадок фосфата серебра, что служит качественной реакцией на фосфаты. Также можно использовать раствор хлорида кальция: если удобрение содержит фосфат- или гидрофосфат-ион, выпадает белый осадок, в то время как органические кислоты или их соли осадка не дают. Растворы фосфорной кислоты изменяют цвет индикатора, демонстрируя ступенчатую диссоциацию: сначала отщепляется один ион водорода, затем второй и третий, что говорит о её трёхосновности. Всё это позволяет достоверно определить состав и тип удобрения, выявляя наличие фосфатных ионов.