Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 170

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева располагаются преимущественно в левой и нижней частях таблицы — это элементы I, II, III групп. Их намного больше, чем неметаллов. Большинство атомов металлов на внешнем энергетическом уровне содержат от одного до трёх электронов, которые они легко отдают, превращаясь в положительно заряженные ионы. Атомы неметаллов имеют на внешнем уровне большее количество электронов (5–7), и они склонны принимать электроны. Таким образом, атомы металлов отличаются большим радиусом и малой электроотрицательностью, что и определяет их химические свойства.

Кристаллические решётки металлов называются металлическими. В их узлах находятся положительно заряженные ионы, между которыми свободно перемещаются электроны. Это создаёт металлическую связь, отличающуюся от ионной (где в узлах располагаются катионы и анионы, соединённые электростатическим притяжением) и от атомной (где атомы связаны прочными ковалентными связями). Металлические решётки обеспечивают такие свойства, как электропроводность, теплопроводность, пластичность и металлический блеск, которые не характерны для ионных и атомных решёток.

К общим физическим свойствам металлов относятся: металлический блеск, хорошая электропроводность и теплопроводность, пластичность, ковкость, высокая плотность (у большинства металлов), разная температура плавления. Эти свойства объясняются наличием в металлических решётках свободных электронов, которые могут передавать электрический ток и тепловую энергию. Свободные электроны также позволяют атомам скользить друг относительно друга, сохраняя структуру — это делает металлы пластичными и ковкими. Металлический блеск возникает из-за способности отражать свет за счёт свободных электронов.

Пластичность металлов зависит от количества свободных электронов и структуры кристаллической решётки. У таких металлов, как медь, большое количество свободных электронов и прочная металлическая решётка позволяют атомным слоям легко скользить друг относительно друга без разрушения решётки. Это делает металл пластичным. У сурьмы и других хрупких металлов меньше свободных электронов, что затрудняет это скольжение и приводит к разрушению решётки при механическом воздействии. Поэтому такие металлы при ударе не гнутся, а ломаются.

Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

Из условия: объём водорода V = 2,24 л (н. у.)

По условию нормальных условий: 1 моль газа = 22,4 л

n(H₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

По уравнению видно, что 1 моль Zn даёт 1 моль H₂, значит, m(Zn) = 0,1 моль × 65 г/моль = 6,5 г

Тогда масса меди: 12,9 г − 6,5 г = 6,4 г

Найдём массовые доли:

w(Zn) = (6,5 / 12,9) × 100% ≈ 50,4%

w(Cu) = (6,4 / 12,9) × 100% ≈ 49,6%

Ответ: массовая доля цинка ≈ 50,4%, меди ≈ 49,6%.

Найдём массу HCl: m(HCl) = 60 г × 0,10 = 6 г

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль → n(HCl) = 6 / 36,5 ≈ 0,164 моль

Уравнение реакции с алюминием:

(2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑)

По уравнению: из 6 моль HCl → 3 моль H₂,

т.е. из 1 моль HCl → 0,5 моль H₂

n(H₂) = 0,5 × 0,164 = 0,082 моль

m(H₂) = 0,082 × 2 = 0,164 г

V(H₂) = 0,082 × 22,4 ≈ 1,84 л

Ответ: масса водорода ≈ 0,164 г, объём ≈ 1,84 л.

5. 2e¹, 1s²

6. 2e², 1s²

7. 2e⁸, 3e¹

8. 2e⁸, 3e²

Ответ: 3) 2e⁸, 3e¹

Пояснение: Это строение характерно для атома натрия (Na). У него один электрон на внешнем уровне, который он легко отдаёт, проявляя ярко выраженные металлические свойства.

5. 2e⁸, 2e⁸

6. 2e, 8e

7. 2e⁸, 8e²

8. 2e⁸, 18e⁸, 2e¹

Ответ: 4) 2e⁸, 18e⁸, 2e¹

Пояснение: Это строение атома калия (K) — у него один электрон на четвёртом энергетическом уровне, он легко отдаётся. Калий — щелочной металл, обладающий самыми ярко выраженными металлическими свойствами.

5. молекулярную

6. атомную

7. металлическую

8. ионную

Ответ: 3) металлическую

Пояснение: Только вещества с металлической кристаллической решёткой содержат свободные электроны, которые могут перемещаться и проводить электрический ток в твёрдом состоянии.