Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 199

Амфотерные оксиды и гидроксиды обладают двойственными свойствами — они могут реагировать как с кислотами, так и со щелочами. Это отличает их от обычных основных или кислотных соединений. Например, оксид алюминия (Al₂O₃) и гидроксид алюминия (Al(OH)₃) реагируют с соляной кислотой, как основания, образуя соли, и с раствором щёлочи, как кислоты, образуя комплексные соли — алюминаты. Такая двойственная химическая природа называется амфотерностью. Примеры уравнений:

(Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O)

(Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O)

(Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄])

(Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O)

Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Большинство солей хорошо растворимы в воде, особенно хлориды, нитраты и сульфаты. При растворении в воде соли диссоциируют на ионы. Они могут участвовать в реакциях обмена, нейтрализации, гидролиза. Некоторые соли при нагревании разлагаются, например, карбонаты. Также соли могут изменять окраску индикаторов в зависимости от природы ионов: кислые соли — в кислую сторону, основные — в щелочную. Соли также способны вступать в реакции с кислотами, щелочами и другими солями.