Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
§ Стр. 200
Лабораторный опыт
Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 200
Авторы:Рудзитис
Год:2024
Тип:учебник
Нужно другое издание?
Содержание
§ Стр. 200
Лабораторный опыт
1) Получите гидроксид алюминия. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5 % и затем добавьте раствор хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия.
§ Стр. 200
Лабораторный опыт
2) В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните.
§ Стр. 200
Лабораторный опыт
Что происходит в каждой из пробирок? Сделайте вывод о характере гидроксида алюминия.
При добавлении раствора хлорида алюминия к раствору гидроксида натрия в обеих пробирках выпадает белый аморфный осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃), что соответствует реакции:
(AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl)
Затем:
— В первую пробирку добавляют соляную кислоту. Осадок растворяется, так как Al(OH)₃ реагирует с кислотой, как основание, образуя растворимую соль:
(Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O)
— Во вторую пробирку добавляют избыток щёлочи. Осадок также растворяется, так как Al(OH)₃ реагирует с щёлочью, как кислотный оксид, образуя тетрагидроксоалюминат:
(Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄])
Вывод:
Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами — он взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами, образуя соответствующие соли.
Поделись с друзьями
