Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 200

Лабораторный опыт

1. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

1) Получите гидроксид алюминия. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5 % и затем добавьте раствор хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия.

2) В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните.

Что происходит в каждой из пробирок? Сделайте вывод о характере гидроксида алюминия.

При добавлении раствора хлорида алюминия к раствору гидроксида натрия в обеих пробирках выпадает белый аморфный осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃), что соответствует реакции:

(AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl)

Затем:

— В первую пробирку добавляют соляную кислоту. Осадок растворяется, так как Al(OH)₃ реагирует с кислотой, как основание, образуя растворимую соль:

(Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O)

— Во вторую пробирку добавляют избыток щёлочи. Осадок также растворяется, так как Al(OH)₃ реагирует с щёлочью, как кислотный оксид, образуя тетрагидроксоалюминат:

(Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄])

Вывод:

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами — он взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами, образуя соответствующие соли.