Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 26

Существуют следующие виды химической связи: — Ионная связь — возникает между ионами с противоположными зарядами (например, в NaCl, где Na⁺ и Cl⁻ удерживаются электростатическим притяжением).

— Ковалентная связь — образуется путём совместного использования электронных пар атомами (например, H₂, O₂, CH₄).

— Металлическая связь — возникает между атомами металлов, которые образуют общее электронное «облако».

— Водородная связь — слабая связь между водородом и сильноэлектроотрицательными элементами (например, в H₂O, NH₃).

Типы кристаллических решёток:

— Ионные — характерны для солей (например, NaCl, KBr); узлы решётки заняты ионами.

— Атомные (ковалентные) — прочные решётки, в которых узлы заняты атомами, связанными ковалентно (например, алмаз, кремний).

— Молекулярные — узлы заняты молекулами, удерживаемыми слабыми силами (например, лёд, йод, CO₂).

— Металлические — узлы решётки заняты катионами металлов в «облаке» электронов (например, медь, железо).

Силы, удерживающие частицы в узлах кристаллической решётки, зависят от её типа: — в ионной решётке — электростатическое притяжение между катионами и анионами;

— в ковалентной решётке — прочные ковалентные связи между атомами;

— в молекулярной решётке — слабые ван-дер-ваальсовы силы, диполь-дипольные взаимодействия или водородные связи между молекулами;

— в металлической решётке — силы между положительными ионами и обобществлёнными электронами (металлическая связь).

Кристаллогидратами называют вещества, в кристаллической решётке которых содержатся молекулы воды. Эти молекулы воды входят в состав кристалла в определённом соотношении и называются кристаллизационной водой.

Примеры кристаллогидратов: — CuSO₄·5H₂O — медный купорос;

— FeSO₄·7H₂O — железный купорос;

— CaSO₄·2H₂O — гипс.

При нагревании кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду и становятся белыми порошками (например, CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O).