Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 31

Раствор сахара не проводит электрический ток, потому что сахар — это вещество с ковалентной полярной связью, и при растворении его молекулы не распадаются на ионы. В воде сахар просто растворяется как целые нейтральные молекулы, которые не обладают электрическим зарядом и не могут переносить ток. Такие вещества называются неэлектролитами.

В отличие от сахара, хлорид натрия (NaCl) — это ионное соединение. При растворении в воде он диссоциирует на ионы:

(NaCl → Na⁺ + Cl⁻)

Эти ионы свободно перемещаются в растворе и проводят электрический ток. Поэтому раствор хлорида натрия является электролитом и проводит электричество.

Основные причины, вызывающие распад веществ на ионы:

6. Ионная природа вещества (например, соли, основания, кислоты) — у таких веществ уже есть ионы в кристаллической решётке.

7. Действие полярных молекул воды, которые ориентируются вблизи ионов и ослабляют связи между ними.

8. Высокая диэлектрическая проницаемость воды (при 20 °C она равна 81), что способствует разрушению кристаллической решётки.

9. Нагревание (в случае расплавов) — усиливаются колебания частиц, кристаллическая решётка разрушается, и ионы высвобождаются.

10. Гидратация — окружающие воду молекулы стабилизируют ионы, делая их подвижными и растворёнными.

Атом кальция (Ca) имеет на внешнем уровне два электрона и конфигурацию 2e, 8e, 8e, 2e. При ионизации он теряет два электрона и превращается в катион Ca²⁺ с конфигурацией 2e, 8e, 8e.

Атом фтора (F) имеет 7 электронов на внешнем уровне. Он принимает один электрон и превращается в анион F⁻ с конфигурацией 2e, 8e.

Различия:

— Атомы — нейтральны, ионы имеют заряд: Ca²⁺ положительный, F⁻ — отрицательный.

— Ионы стабильнее: Ca²⁺ и F⁻ имеют завершённый внешний уровень.

— Размеры: катион Ca²⁺ меньше атома Ca (из-за потери электронов), анион F⁻ больше атома F (из-за притяжения лишнего электрона и ослабления связи с ядром).

— Ионы участвуют в электропроводности, атомы — нет.

Уравнение реакции:

(CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄)

Из уравнения видно, что из 1 моль CuSO₄ получается 1 моль CuS. Значит, из 5 моль CuSO₄ получится 5 моль CuS.

Молярная масса CuS = 64 (Cu) + 32 (S) = 96 г/моль

m(CuS) = n × M = 5 моль × 96 г/моль = 480 г

Ответ: масса сульфида меди(II) равна 480 г.