Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 47

Подумай, ответь, выполни

1. Что представляют собой кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации?

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты — это сложные вещества, которые при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на катионы водорода (H⁺) и анионы кислотных остатков. Именно наличие ионов H⁺ в растворе обуславливает все характерные свойства кислот, включая их реакционную способность и влияние на индикаторы. Например:

(HCl → H⁺ + Cl⁻),

(H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻).

2. Какие ионы образуются при диссоциации всех кислот и обусловливают их общие свойства? Подтвердите свой ответ уравнениями диссоциации.

При диссоциации всех кислот в водном растворе образуются катионы водорода (H⁺), которые и определяют кислые свойства раствора. Эти ионы вступают в реакции нейтрализации, взаимодействуют с основаниями и изменяют окраску индикаторов. Примеры уравнений:

(HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻),

(HBr → H⁺ + Br⁻),

(H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻).

3. Почему все кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов?

Все кислоты изменяют окраску индикаторов одинаково, потому что в водном растворе они диссоциируют с образованием ионов H⁺. Именно гидратированные ионы водорода (H₃O⁺) взаимодействуют с молекулами индикаторов, вызывая изменение их структуры и, следовательно, цвета. Например, лакмус в кислой среде приобретает красную окраску.

4. При диссоциации каких из перечисленных веществ: Ca(OH)₂, H₂SO₄, NaHCO₃, HBr — образуются катионы водорода? Составьте соответствующие уравнения.

Катионы водорода H⁺ образуются при диссоциации кислот: H₂SO₄, NaHCO₃, HBr.

Уравнения:

(H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻),

(NaHCO₃ → Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻),

(HBr → H⁺ + Br⁻).

А вещество Ca(OH)₂ — основание, при диссоциации даёт ионы Ca²⁺ и OH⁻, но не H⁺.

5. Составьте не менее двух молекулярных уравнений для каждого из приведённых сокращённых ионных уравнений реакции.

а) H⁺ + OH⁻ = H₂O

б) PbS + 2H⁺ = H₂S + Pb²⁺

в) Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

г) ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

а) (HCl + NaOH → NaCl + H₂O)

(HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O)

б) (PbS + 2HCl → PbCl₂ + H₂S)

(PbS + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂S)

в) (Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O)

(Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O)

г) (ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O)

(ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O)

Стр. 47

Тестовые задания

1. Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются

5. только катионы металла

6. только катионы водорода

7. катионы металла и катионы водорода

8. нет правильного ответа

Ответ: 2) только катионы водорода

Пояснение: Согласно теории электролитической диссоциации, при диссоциации кислот в растворе образуются только катионы водорода (H⁺) и анионы кислотного остатка. Например, (HCl → H⁺ + Cl⁻).

2. В соответствии со схемой H₂R → 2H⁺ + R²⁻ диссоциирует

5. HCl

6. H₂SiO₃

7. H₂SO₄

8. Na₂CO₃

Ответ: 3) H₂SO₄

Пояснение: Схема H₂R → 2H⁺ + R²⁻ соответствует двухосновной кислоте, которая отдаёт два иона водорода. Именно серная кислота (H₂SO₄) при диссоциации распадается на два катиона водорода и один ион сульфата: (H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻).

Параграф 10. Химические свойства оснований как электролитов