Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 74

В школьной лаборатории хлороводород получают при взаимодействии твёрдого хлорида натрия (поваренной соли) с концентрированной серной кислотой. Реакцию проводят в специальной пробирке с отводной трубкой, которая направляется в сосуд с водой для сбора газа или получения соляной кислоты.

Химическое уравнение реакции:

(2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑)

Общие свойства кислот: – кислый вкус (в растворах);

– изменение окраски индикаторов (лакмус становится красным, метилоранж — розовым);

– реакция с основаниями с образованием соли и воды (нейтрализация);

– реакция с основными и амфотерными оксидами;

– взаимодействие с солями и металлами (с выделением водорода — для активных металлов).

Пример: (2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑)

Согласно теории электролитической диссоциации, кислоты в водном растворе распадаются (диссоциируют) на положительные ионы водорода (H⁺) и отрицательные кислотные остатки. Например:

(HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻)

Соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Например: (NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻)

Свойства кислот с этой точки зрения объясняются наличием ионов H⁺, которые: – вступают в реакцию с OH⁻ (основания), образуя воду: (H⁺ + OH⁻ → H₂O);

– замещаются катионами металлов при реакции с ними (в случае активных металлов);

– взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, приводя к образованию воды и солей.

Таким образом, кислотные свойства — это, прежде всего, поведение ионов H⁺ в растворе, а свойства солей — результат взаимодействия ионов различных типов в растворах.