Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 76

Подумай, ответь, выполни

1. Даны следующие вещества: Zn, Cu, Al, CaO, SiO₂, Fe₂O₃, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.

С соляной кислотой реагируют: – металлы: Zn, Al

(2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂)

(6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂)

– основные и амфотерные оксиды: CaO, Fe₂O₃, Al(OH)₃

(2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O)

(6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O)

(3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O)

– основания: NaOH

(HCl + NaOH → NaCl + H₂O)

– карбонаты: CaCO₃

(2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O)

С остальными веществами — Cu, SiO₂, Fe₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃ — соляная кислота при обычных условиях не реагирует, так как они либо инертны (Cu), либо уже являются солями или оксидами кислотного характера.

2. Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.

Уравнение реакции:

(2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl)

Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль → из 58,5 г NaCl получится 1 моль HCl.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль → m(HCl) = 36,5 г

Общая масса раствора = 36,5 г (HCl) + 146 г (вода) = 182,5 г

Массовая доля HCl = (36,5 / 182,5) × 100% ≈ 20%

Ответ: массовая доля хлороводорода в растворе составляет 20%

3. В одном объёме воды при комнатной температуре растворяется примерно 500 объёмов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.

1 объём воды — примем как 1 л, масса ≈ 1000 г

500 объёмов хлороводорода при н. у. — это 500 × 22,4 = 11200 л (но при таких расчётах обычно принимают 1 л воды растворяет 500 л газа)

Найдём массу 500 л HCl (н. у.):

1 моль HCl = 22,4 л

n(HCl) = 500 / 22,4 ≈ 22,32 моль

m(HCl) = 22,32 × 36,5 ≈ 815,7 г

Общая масса раствора = 1000 г (вода) + 815,7 г (HCl) = 1815,7 г

Массовая доля = (815,7 / 1815,7) × 100% ≈ 45%

Ответ: массовая доля хлороводорода в насыщенном растворе составляет примерно 45%

4. Составьте инфографику о соляной кислоте и её свойствах.

Стр. 76

Тестовые задания

1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.

5. HCl + Zn →

6. HCl + MgO →

7. HCl + Ca(OH)₂ →

8. HCl + AgNO₃ →

А. Mg(OH)₂ + Cl₂

Б. H₂O + CaCl₂

В. H₂ + ZnCl₂

Г. H₂O + MgCl₂

Д. AgCl + HNO₃

Ответ:

1 — В

2 — Г

3 — Б

4 — Д

Объяснение:

5. HCl + Zn → H₂ + ZnCl₂ — реакция металла с кислотой, выделяется водород.

6. HCl + MgO → H₂O + MgCl₂ — реакция оксида с кислотой, образуется соль и вода.

7. HCl + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCl₂ — реакция кислоты с основанием (нейтрализация).

8. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃ — качественная реакция на хлорид-ион: образуется белый осадок AgCl.

2. Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива. Этот реактив —

5. хлорная вода

6. нитрат серебра

7. крахмальный клейстер

8. медь

Ответ: 2) нитрат серебра

Объяснение:

Нитрат серебра (AgNO₃) используется для качественного определения хлорид-ионов (Cl⁻), входящих в состав галогеноводородных кислот и их солей. При взаимодействии с раствором, содержащим ионы Cl⁻, образуется характерный белый осадок AgCl:

(Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓)

Это позволяет отличить хлороводород и его соли от других веществ.

Параграф 18. Практическая 2