Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 76

С соляной кислотой реагируют: – металлы: Zn, Al

(2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂)

(6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂)

– основные и амфотерные оксиды: CaO, Fe₂O₃, Al(OH)₃

(2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O)

(6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O)

(3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O)

– основания: NaOH

(HCl + NaOH → NaCl + H₂O)

– карбонаты: CaCO₃

(2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O)

С остальными веществами — Cu, SiO₂, Fe₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃ — соляная кислота при обычных условиях не реагирует, так как они либо инертны (Cu), либо уже являются солями или оксидами кислотного характера.

Уравнение реакции:

(2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl)

Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль → из 58,5 г NaCl получится 1 моль HCl.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль → m(HCl) = 36,5 г

Общая масса раствора = 36,5 г (HCl) + 146 г (вода) = 182,5 г

Массовая доля HCl = (36,5 / 182,5) × 100% ≈ 20%

Ответ: массовая доля хлороводорода в растворе составляет 20%

1 объём воды — примем как 1 л, масса ≈ 1000 г

500 объёмов хлороводорода при н. у. — это 500 × 22,4 = 11200 л (но при таких расчётах обычно принимают 1 л воды растворяет 500 л газа)

Найдём массу 500 л HCl (н. у.):

1 моль HCl = 22,4 л

n(HCl) = 500 / 22,4 ≈ 22,32 моль

m(HCl) = 22,32 × 36,5 ≈ 815,7 г

Общая масса раствора = 1000 г (вода) + 815,7 г (HCl) = 1815,7 г

Массовая доля = (815,7 / 1815,7) × 100% ≈ 45%

Ответ: массовая доля хлороводорода в насыщенном растворе составляет примерно 45%

5. HCl + Zn →

6. HCl + MgO →

7. HCl + Ca(OH)₂ →

8. HCl + AgNO₃ →

1 — В

2 — Г

3 — Б

4 — Д

5. HCl + Zn → H₂ + ZnCl₂ — реакция металла с кислотой, выделяется водород.

6. HCl + MgO → H₂O + MgCl₂ — реакция оксида с кислотой, образуется соль и вода.

7. HCl + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCl₂ — реакция кислоты с основанием (нейтрализация).

8. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃ — качественная реакция на хлорид-ион: образуется белый осадок AgCl.

5. хлорная вода

6. нитрат серебра

7. крахмальный клейстер

8. медь

Ответ: 2) нитрат серебра

Объяснение:

Нитрат серебра (AgNO₃) используется для качественного определения хлорид-ионов (Cl⁻), входящих в состав галогеноводородных кислот и их солей. При взаимодействии с раствором, содержащим ионы Cl⁻, образуется характерный белый осадок AgCl:

(Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓)

Это позволяет отличить хлороводород и его соли от других веществ.