Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 79

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары в химической связи. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом «притягивает» электроны.

Например, кислород обладает высокой электроотрицательностью (3,5 по шкале Полинга), а натрий — низкой (0,9). Именно поэтому в соединениях кислород чаще всего — окислитель, а натрий — восстановитель.

Аллотропия — это способность одного и того же химического элемента существовать в виде разных простых веществ, отличающихся строением молекул или кристаллической решётки. Эти формы называются аллотропными модификациями.

Примеры:

– Кислород: O₂ (обычный кислород), O₃ (озон)

– Углерод: графит, алмаз, фуллерен

– Сера: ромбическая (кристаллическая) и пластическая сера

– Фосфор: белый, красный, чёрный фосфор

Кристаллической решёткой называют пространственное расположение частиц (атомов, ионов или молекул) в кристалле, которое повторяется регулярно. Это упорядоченная структура, определяющая физические свойства вещества: твёрдость, температуру плавления, растворимость и др.

Типы кристаллических решёток: – атомная (алмаз, кремний);

– ионная (NaCl, CaF₂);

– металлическая (Fe, Cu);

– молекулярная (лёд, сахар).