Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 77

Получение соляной кислоты и изучение ее свойства

1. Получение соляной кислоты.

Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся в воду?

Это вызвано тем, что хлороводород — газ, хорошо растворяющийся в воде. При растворении он образует соляную кислоту. Из-за высокой растворимости он «втягивается» в воду, и создаётся эффект втягивающихся струек.

Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5–1,0 см от поверхности воды?

Если трубка будет опущена слишком глубоко, вода может попасть в горячую пробирку, где находится серная кислота. Это приведёт к резкому нагреванию и может вызвать выброс содержимого и даже разрушение стекла.

Какие признаки указывают на растворение газа в воде?

— Появление тонких струек, идущих вниз;

— Втягивание газа в воду;

— Образование кислой среды (можно проверить индикатором);

— Увеличение массы раствора.

Почему хлороводород растворяется в воде, а другие газы — нет?

Хлороводород обладает высокой полярностью и может взаимодействовать с полярными молекулами воды, образуя ионы H⁺ и Cl⁻ (то есть соляную кислоту). Это делает его очень хорошо растворимым. Многие другие газы (например, водород, кислород) не обладают такой высокой полярностью.

Как можно убедиться, что в воде действительно растворился хлороводород?

Проверить раствором индикатора (лакмус станет красным), либо провести качественную реакцию на ионы Cl⁻ с раствором нитрата серебра:

(AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃) — выпадет белый творожистый осадок.

Какое строение имеет молекула вещества — выделенного газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Молекула хлороводорода HCl состоит из двух атомов: H и Cl, связанных полярной ковалентной связью.

Уравнение лабораторной реакции получения HCl:

(2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑)

Растворение хлороводорода в воде:

(HCl + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Cl⁻)

2. Химические свойства соляной кислоты.

1) Реакция получения хлороводорода

При взаимодействии твёрдого хлорида натрия (NaCl) с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) образуется хлороводород (HCl) — бесцветный газ с резким запахом.

(2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑)

2) Реакция растворения хлороводорода в воде

Выделившийся газ хорошо растворяется в воде с образованием соляной кислоты:

(HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻)

Это можно записать упрощённо:

(HCl → H⁺ + Cl⁻)

Вывод:

Химические свойства соляной кислоты связаны с её способностью отдавать ион водорода (H⁺) и образовывать хлорид-ион (Cl⁻). Эти ионы определяют её реакционную способность — взаимодействие с металлами, основаниями, оксидами, солями и участие в ионных обменных реакциях.

3. Распознавание соляной кислоты и её солей.

а) Соляную кислоту от других кислот:

Используем раствор AgNO₃. Только в случае соляной кислоты и её солей выпадет белый осадок AgCl:

(AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃)

С другими кислотами (например, HNO₃, H₂SO₄) осадка не будет.

б) Хлориды от других солей:

Если взять соль, содержащую ионы Cl⁻ (например, NaCl, CaCl₂), то при добавлении AgNO₃ выпадет осадок AgCl:

(CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂)

в) Хлорид натрия от основной соли:

Хлорид натрия (NaCl) даст с AgNO₃ белый осадок, а основные соли (например, Na₂CO₃, NaHCO₃) дают другие реакции, не приводящие к образованию AgCl.

Растворяется ли осадок AgCl в концентрированной азотной кислоте?

Нет. Осадок AgCl не растворяется в HNO₃, что подтверждает его качественную принадлежность к хлорид-ионам.

Можно ли использовать вместо AgNO₃ — нитрат свинца(II)?

Да, можно. Pb(NO₃)₂ также даёт белый осадок с ионами Cl⁻:

(Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃)

Однако PbCl₂ чуть хуже растворим, и осадок может быть менее отчётливым.

4. Отчёт о работе

Стр. 77

Вопросы

1. Вспомните правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

– Работай только в присутствии учителя и строго по его инструкции.

– Не пробуй вещества на вкус и не нюхай их напрямую (нюхать можно только «веером» ладони).

– Не выливай реактивы обратно в бутылки.

– Не трогай химикаты руками.

– Надевай лабораторный халат и защитные очки.

– Работай с кислотами и щелочами особенно осторожно, при необходимости — под вытяжкой.

– При попадании вещества на кожу или в глаза — сразу сообщи учителю и промой большим количеством воды.

– Убирай за собой рабочее место, выливай растворы туда, куда указано учителем.

– Никогда не направляй пробирку на себя или других при нагревании.

2. Вспомните правила безопасного обращения с кислотами.

– Никогда не наливай воду в кислоту — всегда лей кислоту в воду! Это предотвращает резкий всплеск и ожог.

– При разбавлении кислоты используй посуду из термостойкого стекла.

– Работай с кислотами только в перчатках и очках.

– При попадании кислоты на кожу — немедленно промой водой, затем раствором соды.

– Не вдыхай пары кислот — особенно концентрированных (например, соляной, серной, азотной).

– Храни кислоты в специально обозначенной и герметичной таре, вдали от щелочей.

– После работы тщательно вымой руки даже при использовании перчаток.

Параграф 19. Характеристика кислорода и серы