Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 83

В природе сера встречается как в самородном состоянии, так и в составе различных соединений.

Основные минералы, содержащие серу:

– Пирит (FeS₂) — сульфид железа, широко распространённый в осадочных и магматических породах.

– Киноварь (HgS) — сульфид ртути, используется для получения ртути.

– Галени́т (PbS) — сульфид свинца, важный источник свинца.

– Сфалерит (ZnS) — сульфид цинка.

– Антимонит (Sb₂S₃) — сульфид сурьмы.

– Гипс (CaSO₄·2H₂O) и ангидрит (CaSO₄) — сульфаты кальция, важны для строительства и промышленности.

– Барит (BaSO₄) — сульфат бария.

– Мирабилит (Na₂SO₄·10H₂O) — сульфат натрия.

– Самородная сера (S) — встречается вблизи вулканов и в осадочных породах.

Окислительные свойства элементов A-групп (главных подгрупп) зависят от радиуса атома следующим образом:

Чем меньше радиус атома, тем сильнее его способность быть окислителем.

Это объясняется тем, что при меньшем радиусе атома его внешние электроны ближе к ядру и находятся под большим притяжением. Поэтому такой атом легче присоединяет электроны от других веществ (т. е. восстанавливается сам и окисляет другие вещества).

Например, в группе 16 (VI A) элементы располагаются так: O, S, Se, Te, Po. У кислорода наименьший радиус, и он — самый сильный окислитель. С ростом радиуса (вниз по группе) окислительные свойства ослабевают.

Кислород — активный окислитель. Его химические свойства включают:

– Реакции соединения с металлами:

(2Mg + O₂ → 2MgO) — образование оксида магния

– Реакции с неметаллами:

(C + O₂ → CO₂) — горение углерода

(4P + 5O₂ → 2P₂O₅) — горение фосфора

– Реакции с органическими веществами (горение):

(CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O) — полное сгорание метана

– Реакции с водородом:

(2H₂ + O₂ → 2H₂O) — образование воды

– Образование пероксидов:

(2Na + O₂ → Na₂O₂) — образование пероксида натрия

Кислород участвует в окислительно-восстановительных реакциях и способен проявлять степень окисления –2 (в большинстве соединений), а также –1 (в пероксидах) и положительные значения (+1, +2) в редких соединениях с фтором.