1.73. При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите, какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.

Масса кислорода в оксиде: \(15{,}3-8{,}1=7{,}2\) г.

Для оксида трёхвалентного металла формула имеет вид \(M_2O_3\). Количество вещества атомов кислорода: \(7{,}2/16=0{,}45\) моль. По соотношению атомов \(M:O=2:3\), количество вещества металла равно \(0{,}45\cdot 2/3=0{,}30\) моль.

Молярная масса металла: \(8{,}1/0{,}30=27\) г/моль. Это алюминий.

Ответ: алюминий (Al).