1.80. Алюминий массой 10,8 г сплавили с серой массой 22,4 г. Вычислите количество вещества сульфида алюминия Al₂S₃, который образуется в результате реакции.

Уравнение реакции: \(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\).

1. \(n(Al)=10{,}8/27=0{,}4\) моль; \(n(S)=22{,}4/32=0{,}7\) моль.
2. Для 0,4 моль алюминия требуется \(0{,}4\cdot3/2=0{,}6\) моль серы. Сера в избытке, алюминий прореагирует полностью.
3. По уравнению из 2 моль алюминия образуется 1 моль \(Al_2S_3\), поэтому \(n(Al_2S_3)=0{,}4/2=0{,}2\) моль.

Ответ: 0,2 моль \(Al_2S_3\).