1.74. Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа (III) и массу хлора, вступившего в реакцию.

Уравнение реакции: \(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\).

1. Количество вещества железа: \(n(Fe)=6{,}72/56=0{,}12\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(FeCl_3)=0{,}12\) моль, а \(n(Cl_2)=0{,}12\cdot3/2=0{,}18\) моль.
3. Молярная масса \(FeCl_3\): \(56+3\cdot35{,}5=162{,}5\) г/моль. Тогда \(m(FeCl_3)=0{,}12\cdot162{,}5=19{,}5\) г.
4. \(m(Cl_2)=0{,}18\cdot71=12{,}78\) г.

Ответ: масса хлорида железа(III) — 19,5 г; масса хлора — 12,78 г.