1.83. Железо массой 11,2 г сплавили с избытком серы, получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Уравнение реакции: \(Fe+S\rightarrow FeS\).

1. Количество железа: \(n(Fe)=11{,}2/56=0{,}2\) моль. Сера в избытке, поэтому железо полностью определяет теоретическое количество продукта.
2. Теоретически образуется 0,2 моль \(FeS\). При \(M(FeS)=56+32=88\) г/моль теоретическая масса равна \(0{,}2\cdot88=17{,}6\) г.
3. Выход: \(13{,}2/17{,}6\cdot100\%=75\%\).

Ответ: массовая доля выхода сульфида железа(II) равна 75%.