1.79. При взаимодействии 12 г магния с 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его массу. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется в избытке?

Уравнение реакции: \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\).

1. \(n(Mg)=12/24=0{,}5\) моль; \(n(O_2)=12/32=0{,}375\) моль.
2. На 0,5 моль магния требуется \(0{,}25\) моль кислорода, значит, магний — ограничивающий реагент.
3. Образуется 0,5 моль \(MgO\). Его масса: \(0{,}5\cdot40=20\) г.
4. Израсходуется \(0{,}25\cdot32=8\) г кислорода; останется \(12-8=4\) г.

Ответ: образуется 20 г оксида магния; в избытке останется 4 г кислорода.