1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: S: −2 → +6 (отдаёт 8 e⁻); N: +5 → +2 (принимает 3 e⁻).

Электронный баланс: S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Наименьшее общее кратное 24, поэтому коэффициенты перед K₂S и HNO₃ — 3 и 8.

Уравниваем остальные элементы: 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот восстанавливается); восстановитель — K₂S (сера окисляется).

Ответ: 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — K₂S.