5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO₂ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Mn: +4 → +2 (принимает 2 e⁻); Br: −1 → 0 (два атома Br отдают 2 e⁻).

Электронный баланс: Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺²; 2Br⁻¹ − 2e⁻ → Br₂⁰.

Уравниваем атомы и группы: MnO₂ + 4HBr → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O.

Окислитель — MnO₂ (марганец восстанавливается); восстановитель — HBr (бромид-ион окисляется).

Ответ: MnO₂ + 4HBr → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O; окислитель — MnO₂, восстановитель — HBr.