2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂O₂ + KClO₃ → KCl + O₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Cl: +5 → −1 (принимает 6 e⁻); O в H₂O₂: −1 → 0 (каждая молекула H₂O₂ отдаёт 2 e⁻).

Электронный баланс: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹; 3O⁻¹ − 3e⁻ → 3O⁰ (соответствует 3H₂O₂). Поэтому коэффициенты перед H₂O₂ и KClO₃ — 3 и 1.

После уравнивания H и O получаем: 3H₂O₂ + KClO₃ → KCl + 3O₂ + 3H₂O.

Окислитель — KClO₃ (хлор восстанавливается); восстановитель — H₂O₂ (кислород окисляется).

Ответ: 3H₂O₂ + KClO₃ → KCl + 3O₂ + 3H₂O; окислитель — KClO₃, восстановитель — H₂O₂.