3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Zn: 0 → +2 (отдаёт 2 e⁻); S: +6 → 0 (принимает 6 e⁻).

Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺² (×3); S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰. Значит, реагируют 3 атома Zn на 1 атом S.

Уравниваем атомы и группы: 4H₂SO₄ + 3Zn → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O.

Окислитель — H₂SO₄ (сера восстанавливается); восстановитель — Zn.

Ответ: 4H₂SO₄ + 3Zn → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Zn.