4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Br₂ + KI + H₂O → KIO₃ + HBr. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: I: −1 → +5 (отдаёт 6 e⁻); Br: 0 → −1 (каждая молекула Br₂ принимает 2 e⁻).

Электронный баланс: I⁻¹ − 6e⁻ → I⁺⁵; 3Br₂ + 6e⁻ → 6Br⁻. Значит, на 1 KI требуется 3Br₂.

Уравниваем O и H водой и водородом: 3Br₂ + KI + 3H₂O → KIO₃ + 6HBr.

Окислитель — Br₂; восстановитель — KI (ион I⁻).

Ответ: 3Br₂ + KI + 3H₂O → KIO₃ + 6HBr; окислитель — Br₂, восстановитель — KI.