1. Рассчитайте объем (н. у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии с водой 50 г карбида кальция, содержащего 8% примесей. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2}\).

1. Находим массу чистого карбида кальция: \(m(\mathrm{CaC_2})=50\cdot(1-0.08)=46\) г.
2. Молярная масса \(\mathrm{CaC_2}\): \(M=40+2\cdot12=64\) г/моль. Тогда \(n(\mathrm{CaC_2})=46/64=0.71875\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{CaC_2:C_2H_2}=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{C_2H_2})=0.71875\) моль.
4. При н. у. \(V_m=22.4\) л/моль: \(V(\mathrm{C_2H_2})=0.71875\cdot22.4=16.1\) л.

Ответ: 16,1 л ацетилена.