9. Вычислите массу хлорида натрия, который потребуется для получения 33,6 л хлора (н. у.) с помощью электролиза. Примите Ar(Cl)=35,5. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

Уравнение электролиза по стехиометрическому соотношению: \(\mathrm{2NaCl \rightarrow 2Na + Cl_2}\).

1. Количество вещества хлора: \(n(\mathrm{Cl_2})=33.6/22.4=1.5\) моль.
2. По уравнению на 1 моль \(\mathrm{Cl_2}\) расходуется 2 моль \(\mathrm{NaCl}\), поэтому \(n(\mathrm{NaCl})=2\cdot1.5=3\) моль.
3. Молярная масса хлорида натрия: \(M(\mathrm{NaCl})=23+35.5=58.5\) г/моль.
4. Масса соли: \(m(\mathrm{NaCl})=3\cdot58.5=175.5\) г.

Ответ: 175,5 г хлорида натрия.