8. Вычислите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н. у.) водорода. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\).

1. Количество вещества водорода: \(n(\mathrm{H_2})=2.24/22.4=0.1\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{Zn:H_2}=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{Zn})=0.1\) моль.
3. Используя молярную массу цинка \(M(\mathrm{Zn})=65.4\) г/моль, находим массу: \(m(\mathrm{Zn})=0.1\cdot65.4=6.54\) г, округляя до десятых — 6,5 г.

Ответ: 6,5 г цинка.