4. Вычислите массу кислорода, необходимого для полного сжигания 2,24 л (н. у.) угарного газа. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Уравнение реакции: \(\mathrm{2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2}\).

1. Количество вещества угарного газа: \(n(\mathrm{CO})=2.24/22.4=0.1\) моль.
2. По уравнению на 2 моль \(\mathrm{CO}\) требуется 1 моль \(\mathrm{O_2}\), значит \(n(\mathrm{O_2})=0.1/2=0.05\) моль.
3. Масса кислорода: \(m(\mathrm{O_2})=nM=0.05\cdot32=1.6\) г.

Ответ: 1,6 г кислорода.