3. Вычислите объем (н. у.) газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на 10 г сульфида алюминия. Ответ укажите в литрах с точностью до сотых.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Al_2S_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2S}\). Выделяющийся газ — сероводород.

1. Молярная масса сульфида алюминия: \(M(\mathrm{Al_2S_3})=2\cdot27+3\cdot32=150\) г/моль.
2. Количество вещества сульфида алюминия: \(n(\mathrm{Al_2S_3})=10/150=0.0667\) моль.
3. По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2S})=3\cdot0.0667=0.2\) моль.
4. Объем газа при н. у.: \(V(\mathrm{H_2S})=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: 4,48 л сероводорода.