10. В результате реакции этерификации из 150 мл безводной уксусной кислоты (плотность 1 г/мл) получили 200 г этилового эфира уксусной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано: V(CH₃COOH) = 150 мл; ρ = 1 г/мл; m фактического эфира = 200 г.

1. Находим массу уксусной кислоты: m = ρV = 1 · 150 = 150 г.

2. Уравнение реакции: CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O. Соотношение кислоты и эфира — 1:1.

3. M(CH₃COOH) = 60 г/моль, поэтому n(CH₃COOH) = 150/60 = 2,5 моль. При избытке этанола теоретически образуется 2,5 моль эфира. M(CH₃COOC₂H₅) = 88 г/моль, следовательно, m теоретическая = 2,5 · 88 = 220 г.

4. Выход продукта: η = (200/220) · 100% ≈ 90,9%.

Ответ: массовая доля выхода этилового эфира уксусной кислоты составляет примерно 90,9%.