13. Какого состава соль образуется и какова ее концентрация в растворе, полученном при растворении в 76,8 мл 28%-го раствора КОН (ρ = 1,3 г/мл) продуктов сгорания 9,7 г пропионового альдегида?

1. **Реакция сгорания пропионового альдегида (C2H5CHO):** `C2H5CHO + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O` 2. **Реакция CO2 с KOH:** `CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O` Получается карбонат калия (K2CO3). 3. **Расчет молярной массы CO2 и количества вещества CO2:** - M(CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль - M(C2H5CHO) = 3*12 + 6*1+16 = 58г/моль Из уравнения горения, на 1 моль альдегида образуется 3 моль CO2. n(C2H5CHO) = 9.7 / 58= 0.1672 моль n(CO2) = 0.1672 * 3=0.5016 моль m(CO2)= 0.5016*44=22.0704г 4. **Расчет количества вещества KOH в растворе:** - Плотность раствора KOH: ρ = 1.3 г/мл - Объем раствора: V = 76.8 мл - Масса раствора: m(раствора) = ρ * V = 1.3 г/мл * 76.8 мл = 99.84 г - Масса KOH в растворе: m(KOH) = m(раствора) * ω(KOH) = 99.84 г * 0.28 = 27.9552 г - Молярная масса KOH: M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль - Количество вещества KOH: n(KOH) = 27.9552 / 56 = 0.4992 моль 5. **Расчет количества вещества K2CO3:** - Из реакции CO2 с KOH на 1 моль CO2 образуется 1 моль K2CO3. Но, так как KOH в недостатке, нужно считать по KOH n(K2CO3) = 0.4992 /2 = 0.2496 моль - Молярная масса K2CO3: M(K2CO3) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль - Масса K2CO3: m(K2CO3) = 0.2496 * 138 = 34.44 г 6. **Расчет массы раствора и концентрации соли:** - Масса раствора = 99.84 + 22.0704=121.9104г - Массовая доля K2CO3: ω(K2CO3) = (34.44/121.9104) = 0.2825 или 28.25 % **Ответ:** Образуется карбонат калия (K2CO3), концентрация соли в растворе составляет около 28.25 %.