14. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида - 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н. у.)?

1. **Реакция этанола с натрием:** `2 C2H5OH + 2 Na -> 2 C2H5ONa + H2` 2. **Расчет количества вещества водорода:** - Молярный объем газа (н.у.) = 22.4 л/моль - Количество вещества водорода: n(H2) = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль 3. **Расчет количества вещества этанола:** - Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H2 приходится 2 моль C2H5OH. - Количество вещества этанола: n(C2H5OH) = 2 * n(H2) = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль 4. **Реакция окисления этанола до ацетальдегида:** `C2H5OH + [O] -> CH3CHO + H2O` 5. **Расчет теоретического количества вещества ацетальдегида:** - Из уравнения окисления видно, что на 1 моль этанола получается 1 моль ацетальдегида - Количество вещества ацетальдегида: n(CH3CHO) = n(C2H5OH) = 0.5 моль 6. **Расчет теоретической массы ацетальдегида:** - Молярная масса ацетальдегида: M(CH3CHO) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 = 44 г/моль - Теоретическая масса ацетальдегида: m(CH3CHO) = n(CH3CHO) * M(CH3CHO) = 0.5 моль * 44 г/моль = 22 г 7. **Расчет фактической массы ацетальдегида с учетом выхода:** - Массовая доля выхода ацетальдегида: ω = 75% = 0.75 - Фактическая масса ацетальдегида: m(CH3CHO) = 22 г * 0.75 = 16.5 г **Ответ:** Образовалось 16.5 граммов ацетальдегида.